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氨（Ammonia，即阿摩尼亞），或稱「氨氣」，分子式為NH₃，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨。^[2] 氨對地球上的生物相當重要，它是所有食物和肥料的重要成分。氨也是所有藥物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時它還具有腐蝕性等危險性質。

由於氨有廣泛的用途，氨是世界上產量最多的無機化合物之一，多於八成的氨被用於製作化肥。

由於氨可以提供孤對電子，所以它也是一種路易斯鹼。

[編輯] 氨水

氨在英文中有時會被稱作anhydrous ammonia(譯為無水氨)，以和在英文中與它名稱類似的氨水區別。中文中很少有人會把氨氣和氨水混為一談。

氫氧化銨或稱氨水是氨的水溶液，氨的水溶液為鹼性：

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻

其性質和氨氣完全不一樣。實驗室的稀氨水一的濃度一般為1M至2M。氨的飽和水溶液(大約18M)的密度是0.880g cm⁻³，故可稱之為.880 Ammonia。

[編輯] 氨的合成

第一次世界大戰以前，大部分的氨都是以乾餾^[4] 含氮的蔬菜及動物的糞便(如駱駝糞)，並以氫作為還原劑以把亞硝酸及亞硝酸鹽還原而製成。除此以外，氨也可以在煤的破壞蒸餾或用銨鹽與氫氧化物(如氫氧化鈣，即熟石灰)^[5] 共熱製得，所使用的銨鹽普遍為氯化銨。

2 NH₄Cl + 2 CaO → CaCl₂ + Ca(OH)₂ + 2 NH₃

現今的工廠大多使用哈伯法： 在200大氣壓力和500℃的條件下，以氧化鐵為催化劑，加熱氮氣和氫氣製得。

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

這個反應是可逆的。在25℃時平衡常數為6.4 x 10²，在500℃時為1.5 x 10⁻⁵。

合成氨的原料氮氣來自於空氣(以液態空氣的分餾取得)，氫氣來自於水和燃料。由於化石燃料短缺， 製氨用的氫理論上可以用水的電解 (現今4%的氫由電解製備)或熱化裂解(thermal chemical cracking)製得，但現在來說，這些方法都是不實際的。熱裂解所需的熱能可以從核能反應中取得，而風力發電、太陽能發電及水力發電產的的過剩電能可以用來電解水製氫。現在為止，以空氣及燃料製氨的方法以外的替代方案是不經濟的，而且這些方法對環保的作用仍未有定論。

[編輯] 用途

• 由於氨擁有強烈的刺激性氣味，在醫療方面，會用少量易於揮發的氨作為使人清醒的吸入劑。
• 生產硝酸
• 玻璃清潔劑
• 生產肥料
• 航空燃料（X-15）
• 氨是最廣泛用的製冷劑之一,可用於空調,冷藏和低溫,能用於各種形式的製冷壓縮機,蒸發溫度可控制在5~~零下65度